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QUIMICA DE NOVENO

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 11/02/2010 Ultima Modificación

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TABLA PERIÓDICA DE

LOS ELEMENTOS 

TABLA  PESOS ATÓMICOS

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Todos los ejercicios de esta guía SON TIPO EXAMEN PIDELA YA

 

 

PROBLEMAS

 

NIVELACIÓN   PREQUIMICA

 

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CONVERSIÓN DE UNIDADES DE MASA, VOLUMEN Y TEMPERATURA

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 MASA Y VOLUMEN

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Errores de medición E instrumentos

 

 

 CONVERSIÓN DE UNIDADES DE MASA, VOLUMEN Y TEMPERATURA

 Unidades de Masa

Convertir:

  1. 5000 mg a gr

  2. 30 kg a gr

  3. 500 mg a Kg

  4. 240,25 Kg a Onzas

  5. 1020 libras a Kg

  6. 339 mg a Hg

  7. 5 mg a Dg

  8. 3500 cg a g

Unidades de Volumen

Convertir:

  1. 5 103 ml a l

  2. 400 l a ml

  3. 77,7 kl a cl

  4. 0,3 cm3 a m3

  5. 125,4 hl a dl

  6. 104 dl a dm3

  7. 30 cm3 a l

  8. 1050 l a m3

  9. 30,50 ml a m3

  10. 10000 cm3 a l

Unidades de temperatura

Convertir:

  1.  20 ºF  a   ºK

  2. 200 ºK a ºC

  3. 90  ºF a ºC

  4. 65 ºC a ºF

  5. 125 º K a ºF

  6. - 3 ºC a º F

  7. - 20 ºF  a º K

  8. -220 º K a º F

  9. 21 º F a º K 

Problemas:

  1. La señora Berenice compro 725,76 gramos de pollo. ¿A cuantos Kilogramos equivalen?

  2.  Lesbia va a la carnicería y compra 3/4 kg de carne. ¿Cuantos gramos de carne debe el carnicero pesar en la balanza?

  3. Una bombona de gas pesa 22 libras. ¿ A cuantos Miligramos, gramos y Kg equivalen?

  4.  Carolina Compro un paquete de azúcar de 1/2 kilo .  ¿ A cuantas libras, Miligramos y onzas equivale esa masa?

  5. 550 Onzas de oro a cuantos gramos equivalen?

  6. En el laboratorio le piden a un estudiante que pese un cuarto de kilo de esa sustancia. ¿ A Cuantos gramos y centigramos equivale esa masa?

  7. Amalia compra un frasco de alcohol que pesa 0,62 Kg. Si el frasco vacío pesa 57,3 gr. ¿cuantos gramos de alcohol estarán contenido en el frasco?

  8. Tenemos 750 cl de jugo de naranja  ¿Podrá envasarse en un envase de 2,5 litros?

  9. El hielo seco tiene una temperatura de -78 ºC . ¿cual es esa temperatura en ª F?  y ¿en kelvin?

  10. La temperatura normal del cuerpo humano es de 98,6 ºF . En Londres y en la mayoría de los hospitales de USA se utiliza en forma universal la escala centígrada de temperatura. Si estuviera en Usa . Cual es la temperatura normal del cuerpo humano? si su temperatura es de 39,5 ºC. ¿Cual seria en grados ºF esa temperatura? Exprese la temperatura normal del cuerpo humano en grados kelvin.  

MASA Y VOLUMEN

Muy populares en algunos colegios de Caracas estos problemas de sumersión de sólidos. Como hay poca bibliografía al respecto, introduzco unos 15 problemas al respecto.

 

Problemas: 

  1. Un sólido irregular se sumerge en un cilindro graduado con 45 mililitros de agua, alcanzándose un volumen final de 80 cc. ¿ Cual es el volumen del sólido irregular?

  2. ¿Cual es el volumen de una caja que tiene un largo de 2 cm La altura es el Cuádruple de este lado y el ancho es el séxtuple de la altura?

  3.  ¿Cual es el volumen de una pelota de diámetro 5 metros?

  4. Un sólido de forma esférica de diámetro 10 cm se sumerge en un cilindro graduado que contiene 2 litros de agua. Hallar el volumen final.

  5. Un paralelepípedo rectangular de 4 cm de largo, 9 m de ancho y 400 mm de alto, es introducido en un cilindro graduado con agua Si el volumen inicial es de 0,5 dm3 EN mililitros:· Hallar el volumen final.  

  6. Un cubo se introduce en un cilindro que contiene 20 cc de agua alcanzándose un volumen de 50 ml. Posteriormente se introduce en el cilindro un sólido irregular, alcanzándose un volumen de 80 ml. luego se introduce una esfera de 4cm de diámetro. Hallar a) El volumen del cilindro luego de introducir la esfera. b) El volumen del cubo c) La capacidad del sólido irregular

  7. En un cilindro graduado que contiene 200 ml de agua se introduce un sólido irregular, una esfera y un paralelepípedo rectangular . al introducir el sólido  el volumen del cilindro se eleva a 250 cc. Calcula el volumen del sólido, de la esfera y el volumen final en el cilindro si la esfera tiene un radio de 0,01 m y el paralelepípedo tiene un largo de 10 mm, un ancho de 2 cm y un alto de 0,5 m

  8. Un sólido en forma de pirámide se introduce en un cilindro graduado que contiene 90 cc de agua y se alcanza un volumen de 140 ml. Luego se introduce un sólido irregular y se alcanza un volumen de 220 ml.  Luego se introduce una esfera de radio 4 cm . calcula a) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido irregular C) volumen de la esfera. d) Volumen final en el cilindro

  9. Un sólido en forma de pirámide se introduce en un cilindro graduado que contiene 200000 mm3 y se alcanza un volumen de 0,25 dm3. Luego se introduce n sólido irregular y se alcanza un volumen de 220 ml.  Luego se introduce una esfera de radio 20 mm y un cilindro de radio 0,2 dm y altura 4 cm. calcula en ml  a ) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido irregular C) volumen de la esfera. d) Volumen del cilindro  y e) Volumen final en el cilindro graduado

  10. Un sólido de forma esférica y de radio 7,5 cm se sumerge en un cilindro que contiene 2 l de agua, después se introduce una esfera de radio 0,03 m. Calcula el volumen final en el cilindro 

  11. Un sólido en forma de cubo se introduce en un cilindro graduado que contiene 200 cc de agua y se alcanza un volumen de 600 ml. Luego se introduce un cilindro irregular y se alcanza un volumen de 0,8 litros .  Luego se introduce una esfera de radio 0,01 m . calcula a) volumen del cubo. b) volumen del sólido irregular . d) Volumen en el cilindro luego de introducir esfera.

  12.  Un sólido en forma de piramidal se introduce en un cilindro graduado que contiene 4 .105  mm3 de  agua y se alcanza un volumen de 75 ml. Luego se introduce un paralelepípedo rectangular y se alcanza un volumen de 900 l.  Luego se introduce una esfera de radio 4 cm . calcula a) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido rectangular C) Volumen en el cilindro luego de introducir esfera.

  13.  Un sólido en forma de piramidal se introduce en un cilindro graduado que contiene 8 .104  mm3 de  agua y se alcanza un volumen de 150 ml. Luego se introduce un sólido irregular y se alcanza un volumen de 0,21 l.  Luego se introduce una esfera de radio 4 cm . calcula a) volumen de la pirámide. b) volumen del sólido irregular C) Volumen de la esfera.  y d) Volumen final en el cilindro

  14. Un cilindro se introduce en un cilindro graduado que contiene 1/2 litro de agua  y se alcanza un volumen de 810 cc. Luego se introduce una pirámide de base 500 mm2 y de altura 0,2 dm y un cilindro de radio 0,2 dm y altura de 4 cm  . calcula a) volumen del cilindro. b) volumen del sólido irregular C) Volumen de la pirámide.  y d) Volumen del cilindro y e) Volumen final en el cilindro

  15. Un sólido en forma de cubo se introduce en un cilindro graduado que contiene 200 cc y se alcanza un volumen de 0,25 l. Luego se introduce un cilindro irregular, un sólido irregular  y se alcanza un volumen de 0,3 litros .  Luego se introduce una esfera de radio 0,2 dm . calcular  a) volumen del cubo. b) volumen del sólido irregular . c) Volumen de la esfera.  y d) Volumen final en el cilindro

 

 

Errores de medición    Conceptos instrumentos de medición químicos

 

 

 

 

 

PIPETAS

Están diseñadas para la transferencia de volúmenes conocidos de liquido de un recipiente a otro. Unas dejan vaciar solo un volumen fijo ( pipetas aforadas) mientras que otras (Pipetas graduadas) están calibradas en las unidades convenientes para que puedan dejar salir cualquier volumen hasta la capacidad máxima. En las pipetas graduadas, el diámetro interior es constante, mientras que en las aforadas consisten de un tubo fino que en el medio posee un bulbo, el cual contiene la mayoría del volumen de la disolución a medir, y nuevamente otro tubo fino al otro lado del bulbo que contiene la marca del aforo. Como el diámetro del tubo es pequeño, los errores de enrase representan variaciones pequeñas de volumen.

    

Matraces Aforados

Un matraz aforado es un recipiente de fondo plano con forma de pera que contiene un cuello largo y delgado. Una línea delgada grabada alrededor del cuello o aforo indica cierto volumen de liquido que es el contenido a alguna temperatura definida  y por lo tanto el matraz esta graduado para contener cierto volumen.   

 

BURETA

    Una Bureta consiste de un tubo calibrado y una válvula por la cual se puede controlar el flujo que fluye por la punta. Antes de utilizar la bureta debemos asegurarnos que este completamente limpia y que la válvula funcione bien a través del pico. Con la llave cerrada se añade unos mililitros de disolución se gira cuidadosamente la bureta para humedecer las paredes Es aconsejable repetir el procedimiento anterior. Luego, se llena la bureta por debajo de la marca del cero con ayuda de un embudo o una pipeta graduada. Se libera del pico las burbujas de aire. Finalmente se lleva el nivel del liquido hasta casi el enrase y se deja el tiempo suficiente para que escurra. Con una varilla de vidrio y papel absorbente se secan las gotas del disolvente que puedan haber quedado en el cuello de la bureta. Con la ayuda de una pipeta Pasteur se termina de enrasar.

 En el momento de hacer la valoración, la llave de la bureta se debe tomar con la mano no hábil, envolviendo con la mano la llave y con la mano hábil se sujeta el matraz. Con el pico de la bureta en el interior del matraz, se vierte  la disolución procedente de la bureta a pequeños incrementos. Se agita la muestra constantemente para asegurar una mezcla eficiente. La velocidad de la adición del reactivo debe reducirse a medida que progresa la valoración; en  la vecindad del punto final el reactivo debe agregarse gota a gota. Asimismo,  el recipiente debe inclinarse con cuidado y hacerse girar, de manera que las gotas del reactivo adheridas a la pared y que no reaccionaron se mezclen con el resto del liquido.         

 

EXTRA    ERRORES DE APRECIACIÓN LABORATORIO

 

 

 

 

 

Medir: Cuando efectuamos una medida obtenemos un resultado expresado por un numero con su correspondiente unidad eso recibe el nombre de Medir. En cambio llamamos la medida es el resultado de dicho proceso. si medimos una mesa y obtenemos 56 cm, el patron Cm esta contenido 56 veces en la longitud de la mesa.

Clases de Medición: hay 2 tipos directa e indirecta:

Directa La obtenemos al comparar la magnitud de la medida con su correspondiente unidad patrón. Ejemplo: el espesor de una moneda utilizando un vernier. INDIRECTA : Es la medida obtenida con cálculos a trabes de ecuaciones conocidas. Ej.: la obtención del volumen de un cuerpo por desalojamiento de un liquido en una  probeta graduada. se hace a trabes de la formula Vt = Vf - Vo 

Conceptos de Instrumentación

Rango: Es  el conjunto de valores de la variable medida que esta comprendido dentro de los limites superior e inferior de la escala de medida del instrumento. ejemplo en una regla: 0-----5-----10

Alcance= Es la diferencia entre los valores superior e inferior del instrumento para la regla 10 - 0

Escala:  Es el factor numérico que relaciona la cantidad de medida con la indicación del instrumento. Hay escalas circulares como la del velocímetro de un automóvil.

Apreciación: Es la mínima lectura que puede hacerse sobre la escala. La formula es A= LM - lm/ n

Error en la medición:  Es el que resulta de la comparación entre el verdadero valor de una magnitud y el valor obtenido hay una diferencia que se llama error de medición.

Para reducir la magnitud del error se repite la medición el mayor numero de veces posible al que llamamos valor promedio  

Vp: Sumatoria de todas las mediciones/Numero de medidas realizadas

Ejemplo al medir una mesa 4 veces obtuvimos: 15, 68 m, 15,64 m 15,63 m y 15,69 m

Vp será 15,68 + 15,64 + 15, 63 + 15,69 /4 = 15,66 ese será el valor promedio de nuestro ejemplo

Incertidumbre de los instrumentos de medida: También es el grado de precisión de los mismos es igual a la mitad de la unidad mas pequeña que dicho instrumento puede medir o sea la mitad de la apreciación del instrumento

Error absoluto  Es el resultado de restar el valor de la medición con el valor promedio

Desviación media: Es el promedio de los distintos errores absolutos  DM = Numero de errores absolutos/numero de medidas

Error Relativo: Es el cociente entre el error absoluto y el relativo. Er= Ea/Ep

Error porcentual:    Es el error relativo multiplicado por cien   Ep = Er .100 %

 

PROBLEMA

El profesor Asunción hizo las medidas de la longitud de un mesón de laboratorio obteniéndose la siguiente data 53,57 cm, 53,53cm , 53,58cm, 53,59 cm, 53,54,cm y 53,55cm Calcular

  1.  Valor promedio de las mediciones

  2.   Error absoluto de cada medida

  3.  Desviación media

  4. Error relativo individual

  5. Error porcentual de Primera medición.

a) Vp: Sumatoria de todas las mediciones/Numero de medidas realizadas.

Vp = 53,57 + 53,53 + 53,58 + 53,59 + 53,54 + 53,55/6 = 53,56 Cm

b) Ea = Medición - valor promedio  =

1) 53,57- 53,56 = 0,01 Cm

2) 53,53 - 53,56 = -0,03 cm

3) 53,58 -53,56 = 0,02 cm

4) 53,59- 53,56 = 0,03 cm

5) 53,55 - 53,56 = -0,01 cm

c) Dm = Numero de errores absolutos/numero de medidas

  Dm = 0,01+0,03 + 0,02 + 0,03+0,01/5 = 0,02

53,56 +- 0,02 cm

d) Error relativo individual.

Hay que calcular el error de cada una de las mediciones  

Er = Ea/Ep 

  1. 0,01/53,56  = 0,00018

  2. 0,03 /53,56  = 0,00056

  3. 0,02/53,56  = 0,00037

e) Error porcentual de Primera medición. Seria Ep = Er.100% = Ep = 0,00018 = 0,018 %

 

 

Problemas Propuestos

 

  1. Si el alcance de una probeta graduada es de 80 cc, determinar la apreciación sabiendo que toda la escala  tiene 50 divisiones

  2. ¿Cuantas divisiones hay entre 2 lecturas de una escala de 20 y 40 cm, si su apreciación es de 0,5 cm?

  3. Si la apreciación de una escala es de 0,6 cm y una de las lecturas es 4 cm. Hallar la lectura menor si hay entre las lecturas 15 divisiones

  4. Halla la lectura mayor de una probeta graduada, si la menor lectura es de 40 cm3 , la apreciación es 0,5 ml y entre dichas lecturas hay 10 divisiones

  5. Cuantas divisiones debe tener una escala que deseamos graduar, de tal manera que su apreciación sea de 0,2 cm y el alcance de 8 cm

  6.  Un profesor tratando de hallar la masa de una barra de acero, obtuvo como datos al realizar cuatro mediciones los siguientes datos: 1,56 gr ; 1,51 gr; 1,57 gr; y 1,53 gr. ¿cual es el error absoluto promedio? ¿cual es el error relativo y porcentual del resultado?.

 

 

 

 

Densidad

 

  1. 4123 mg de madera ocupan un volumen de 2 litros. Cual es la densidad de esa madera

  2. La densidad del platino es de 21,41 gr / ml, si se tienen 800 cc de platino. ¿Cual será la masa para esa capacidad?

  3. La densidad de un material es 0,24 gr/ml. si su masa es de 5 Kg.  ¿cual será su volumen en litros y en mililitros?

  4. Queremos regalar una cadena de oro. A tal fin visitamos al joyero Rigoberto y nos muestra una cadena supuestamente de oro la cual pesa 25 g y ocupa un volumen de 6,123 cm3. deseamos saber si esa cadena es realmente de oro si la densidad de dicho metal es de 13,09 g/ml. ¿ Es de oro?

  5. Cual es la masa de dos litros y medio de un liquido de densidad 8,4 gr/ml

  6. Que volumen de ácido sulfúrico habrá que verter en un cilindro graduado para disponer de 55,2 gramos de ácido si la densidad del mismo es de 1,84 gr/ml

  7. En un cilindro graduado hay 16 cc de un ácido, después se colocan en un vaso de precipitado y se pesan, la masa del vaso con el ácido resulto de 60 gramos. si el vaso pesaba 30 gr halla La Densidad del ácido

  8. En un cilindro graduado  donde hay 33 cc de agua se sumerge un trozo de hierro de 21,8 gramos, notándose que el nivel del agua en el cilindro llego a 36 ml. Halla la densidad de ese trozo de hierro

  9. Se tiene una esfera de diámetro 0,06 metros. Halla su densidad si su masa es de 120 mg

  10. Tenemos un cilindro de masa 0,2 Kg, radio 15 mm y altura 0,02 metros. Hallar su densidad

  11. Si la densidad del plomo es de 11,35 gr/ml- Hallar la masa de una esfera de plomo de 200 mm de diámetro

  12. Se tiene un cono de masa 20 gramos  de radio 0,002 mm y altura 0,01 metros. Cual es su densidad.   

 

 

Soluciones

 

 

1.     Se han Disuelto 12 gramos de azúcar en agua hasta formar 64 gramos de solución ¿Cual es la concentración en % de peso?

2.     En 800 cc de agua se disuelven 50 gramos de azúcar. ¿Cual es la concentración en % m/v  de la solución?

3.     ¿En cuantos gramos de una solución de ácido clorhídrico al 32 % en peso se encuentran 14,65 gr de soluto?

4.     ¿Qué peso de soluto esta disuelto en 70 ml de una solución de concentración 8 % p/v?

5.     ¿En cuantos cm3 de solución al 6,5 % de concentración en p/v pueden prepararse con 20 gr de cloruro calcico?

6.     ¿Que volumen de solución al 5 % v/v hay en 10 cc de soluto?

7.     ¿En cuantos cc de solución deben estar contendidos 5 gramos de sal común para que la concentración de la solución resultante sea del 8 %

8.     Milagritos preparo una limonada con 125 ml de agua y 10 cc de azúcar  y 38 ml de jugo de limón. ¿Cual será la concentración de limón en la solución?  

9.     Alberto prepara una solución de 25 ml de agua  y 8 cc de solución concentrada de ácido sulfúrico ¿Cual es el porcentaje en v/v de la solución resultante?

10. Carlitos ha mezclado 60 gr una solución acuosa de cloruro sodico de 12 % en peso con 40 gr de otra solución acuosa del mismo soluto al 7 % en peso ¿Cual es el tanto por ciento en peso de la solución resultante?

11.  Ramón preparo 30 gramos de solución al 40 % m/m ¿Que cantidad de azúcar y agua hay en esa solución?

12.  Gilberto preparo 100 gramos de solución al 20 % m/m ¿Que cantidad de azúcar y sal hay en esa solución?

13.  Moisés preparo una solución acuosa de  hidroxido sodico y densidad 1,5 gr/ml al 14 % en peso. ¿En cuantos cc de solución hay 15 gramos de soluto?

14.   Rufino preparo 30 cc de solución acuosa de sulfato cuprico de densidad 1,2 gr/cc con 5,4 gr de soluto. Hallar la concentración en % en peso

15.   Tenemos 65 cc de ácido nítrico al 72 % en peso, que contienen 66,45 gramos de soluto. ¿Cual es la densidad de la solución?.

 16. Se mezclan 500 cc de HCl de densidad 1,2 gr/cc y al 20 % p/p con 250  cc del mismo ácido de densidad 1,1 gr/cc al 15 % p/p ¿Cuál es la densidad y la concentración en peso de la solución resultante?

17.  Si la densidad del azular es 4 gr/ml y se disolvieron 12 gramos de azucaren 500 ml de agua. Calcule % m/m, 5 m/v

18.  Si ser mezclan 20 cc de una solución al 5 % m/v, 50 cc de otra solución al 12 % y todo esto con 50 cc de agua. Calcule el porcentaje m/v de la nueva solución.

19.  Se disolvió un X volumen de un ácido de densidad 1,3 g/ml en 800 ml de agua. Si la concentración es del 1,9 % v/v. hallar la masa de ácido utilizado y su volumen.

20.  Se desea preparar 500 ml de solución al 4 % m/v a partir de una solución madre de pureza 30 % y densidad 1,5 g/ml. Cuantos ml de solución madre y agua hay que utilizar   

                   

    

 

Nomenclatura

 

 

 

He aqui uno de los temas mas importantes del programa de noveno grado, en sus dos formas, este tipo de ejercicio, nombrar y formular.

NOMENCLATURA Importante Tip

 

Es motivo de mucha confusión para estudiantes el intercambio de valencias. espero este tip les ayude:

 Nomenclatura de óxidos y anhídridos

A l VALENCIA DEL OXIGENO 2 O Valencia del metal o no metal Quedándonos en consecuencia

AL2 O3

Hidróxidos óxidos

AL 1 Valencia del OH OH Valencia del metal o no metal Quedándonos en consecuencia

Al (Oh)3      N tese que si la valencia es mayor de 2 debe abrirse par paréntesis.

Sales Binarias y Oxisales

Al VALENCIA DEL Radical  F Valencia del metal   =   Al F3

Lo mismo en las Oxisales

Al VALENCIA DEL Radical So Valencia del metal   =   Al 2 (So4 ) 3

si la valencia es mayor de 2 debe abrirse par paréntesis.

 

OTRO TIP

Cuando pasamos a sales, es sabido que la terminación del ácido correspondiente forma el Ion Radical de la sal correspondiente. Si a ud se le olvida la valencia de ese  ion radical, formule el ácido y el numero de H es la valencia del ion Noten que solo 1 tiene Valencia 3 es el PO4 y se deriva del H3PO4 Lo dicho anteriormente. Los demás tienen valencia 1 un gran numero y otros valencia 2 Como El SO4 que se deriva del H2SO4

 

No Olvidar

 Que el fósforo en la formación del ácido reacciona con 3 moléculas de agua y sus reacciones son: P2O5 + 3H2O —> 2H3PO4    Ácido Fosforico

 Y  P2O3 + 3H2O —> 2H3PO3    Ácido Fosforoso

 

 

 FORMULAR:

  1. Oxido de boro (II)

  2. Oxido de Aluminio

  3. Oxido cobaltoso

  4. Oxido cuproso

  5. Oxido de fósforo (III)

  6. Oxido de  Bromo (V

  7. Oxido estánnico

  8. Oxido ferrico

  9. Oxido platinico

  10. Oxido de Berilio

  11. Anhídrido carbónico

  12. Anhídrido  bórico

  13. Anhídrido  nitroso

  14. Anhídrido hiposulfuroso

  15. Anhídrido sulfúrico

  16. Anhídrido hipoyodoso

  17. Anhídrido clorico

  18. Anhídrido  perbromico

  19. Anhídrido bromoso

  20. Anhídrido Fosforico

  21. Hidroxido de litio

  22. Hidroxido de Bario

  23. Hidroxido de magnesio (II)

  24. Hidroxido de Oro (I)

  25. Hidroxido niqueloso

  26. Hidroxido mercúrico

  27. Hidroxido estannoso

  28. Hidroxido ferroso

  29. Hidroxido de hierro (III)

  30. Hidroxido platinoso

  31. Ácido dioxocarbonico (II)

  32. Ácido de Fluor

  33. Ácido dioxoborico (II)

  34. Ácido  trioxonitrico ( V )

  35. Ácido nitroso

  36. Ácido  trioxofosforico (III)

  37. Ácido  fosforico

  38. Ácido  hiposulfuroso

  39. Ácido trioxosulfurico (IV)

  40. Ácido hipocloroso

  41. Ácido sulfúrico

  42. Ácido dioxoclorico (III)

  43. Ácido tetraoxoyodico(VII)

  44. Ácido tetraoxobromico(VII)

  45. Fluoruro de hidrogeno

  46. ácido clorhídrico

  47. ácido Sulfhídrico

  48. Sulfato Ferroso

  49. Nitrato de Sodio

  50. Sulfito de Bario

  51. Perclorato de Calcio

  52. Fosfato de Aluminio

  53. Hipoclorito de Sodio

  54. Bromuro de Plata

  55. Sulfato de Sodio

  56. Permanganato de Potasio

  57. Yodato Ferrico

  58. Yoduro Niqueloso

  59. Nitrito Aurico

  60. Cloruro Ferrico

 NOMBRAR EN LAS NOMENCLATURAS TRADICIONAL Y   SISTEMÁTICA

  1. F20

  2. Ag2O

  3. CO

  4. H2O2

  5. BeO

  6. BO

  7. Br2O3

  8. Pb O2

  9. N2O3

  10. P2O5

  11. Ni2O3

  12. SO

  13. Br2O

  14. Br2O3

  15. Cl2O5

  16. I2O7

  17. SrO

  18. TeO2

  19. Al2O3

  20. Au2O

  21. MnO2

  22. Cr2O3

  23. Sb2O5

  24. Pt(OH)4

  25. Zn(OH)2

  26. Sn(OH)4

  27. Li (OH)

  28. Au (OH)3

  29. Fe (OH)2

  30. Co (OH)2

  31. Mn (OH)4

  32. Cd (OH)2

  33. Mn (OH)3

  34. Hg (OH)

  35. Cu (OH)

  36. Au (OH)

  37. KOH

  38. NaOH

  39. Ca (OH)2

  40. HF

  41. H2Se

  42. HIO2

  43. H2CO2

  44. H3PO3

  45. H2SO3

  46. HClO2

  47. HBrO4

  48. HNO2

  49. H3PO4

  50. HClO3

  51. HBrO

  52. HIO2

  53. HIO4

  54. HBO2

  55. H2SO2

  56. HClO

  57. KClO

  58. Zn(BrO2)2

  59. Au2S

  60. HgF

  61. Na2CO3

  62. Co(ClO3)2

  63. AuSO2

  64. Cu(NO2)2                             

  65. Sn3(PO4)4

  66. SrS

  67. Fe Te

  68. ZnSeO4

  69. CaSO3

  70. CdSeO3

  71.  Bi (IO4)3

  72.  Cr (BO2)3

  73. Pb(NO3)2

  74. Mg(MnO4)2

  75. Ba Cr2O7

  76. PtCrO4

  77. K2As2O7

  78. Sr (CN)2

  79. CuAsO3

  80. LiSiO4

[{ 3x + Y} ]2

 

 

 

ECUACIONES QUÍMICAS

 

 

Variedad de Cambio Químico

 

Recuerdese que hay 4 tipos de cambio químico : de desplazamiento, de descomposición de doble descomposición, y de combinación 

El alumno deberá de indicar la variedad de cambio químico presente en cada 1 de las siguientes reacciones:

  1. 2Mg + O —> 2 MgO.

  2. CaCO3 —> CaO + CO2

  3. 2 HgO —> 2 Hg +  O

  4. Mg + 2HCl —> MgCl2 + H2

  5. Zn + H2SO4 —>  ZnSO4 + H2O

  6. H3PO4 + 3 NaCl  —>    Na3PO4  + 3HCl

  7. H2SO4 + Ba(OH)2—> Ba SO4 + 2 H2O

  8.  2 Na +  2 H2O —>    2 NaOH +  H2

                                 Balanceo de ecuaciones Quimicas

Se usa mas en la practica el ejercicio Formule, complete y balancee, este tipo de ejercicios aun se mantiene en algunos colegios

Balancee las siguientes Ecuaciones:

  1. ZnS  + O —>  ZnO + SO

  2. P + Cl2   —> PCl5

  3. MgO + HCl —> H2O + MgCl2

  4. HNO3 + SO2 —> H2O + NO2 + SO3

  5. HNO3 —> H2O + NO2 + O2

  6. KClO3  —> KCl + O2

  7. HNO3 + H2S  —> H2O + NO + SO2

  8. NaOH + Cl2 —>  NaCl + NaClO + H2O

  9. C2H5OH + O2 —> H2O + CO2

  10.  H3PO4 + Ba(OH)2—> Ba 3(PO4)+ H2O

  11. H2SO4 NaOH —> Na2SO4 + H2O

  12. HCl + ZnO —> ZnCl2 + H2O

Nomenclatura y ecuaciones Quimicas

           Este es el ejercicio típico de exámenes de la mayoría de colegios:

Formule, nombre, complete y balancee

  1.  Hidrogeno + Oxigeno —>

  2.  Fósforo (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  3.  Yodo (menor Valencia) + Oxigeno —>

  4. Nitrógeno (menor Valencia) + Oxigeno —>

  5. Bromo (Segunda Valencia) + Oxigeno —>

  6. Cloro (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  7. Carbono (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  8. Azufre (segunda Valencia) + Oxigeno —>

  9. Bromo (tercera Valencia) + Oxigeno —>

  10.  Azufre (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  11. Boro (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  12. Fósforo (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  13. Yodo (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  14. Bromo (menor Valencia) + Oxigeno —>

  15. Cloro (tercera Valencia) + Oxigeno —>

  16. Plomo (menor Valencia) + Oxigeno —>

  17. Estroncio (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  18. Bismuto (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  19. Cromo (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  20. Manganeso (mayor Valencia) + Oxigeno —>

  21. Oxido de estroncio + agua —>

  22. Oxido de Zinc + agua —>

  23. Oxido estannoso + agua —>

  24. Oxido cuprico + agua —>

  25. Oxido platinico + agua —>

  26. Oxido Plumboso + agua —>

  27. Oxido aurico + agua —>

  28. Anhídrido hipobromoso + agua —>

  29. Anhídrido Fosforoso + agua —>

  30. Azufre + Hidrogeno  —>

  31.  Oxido de azufre (II) + agua —>

  32. Anhídrido bórico + agua —>

  33. Oxido de Nitrógeno (V) + agua —>

  34. Oxido de Bromo (VII) + agua —>

  35. Anhídrido yódico + agua —>

  36. Oxido de Yodo (I) + agua —>

  37. Fluor + Hidrogeno —>

  38. Ácido bromhídrico + Hidroxido de Aluminio —>

  39. Ácido yódico + Hidroxido de Cadmio —>

  40. Ácido Carbónico + Hidroxido ferroso —>

  41. Ácido periódico +  Hidroxido Plúmbico —>

  42. Ácido Hipocloroso + Hidroxido Cobaltico —>

  43. Ácido bromhídrico + Hidroxido de Aluminio —>

  44. Tetraoxoclorato de Hidrogeno + Zinc —>

  45. Ácido Hiposulfuroso + Calcio  —>

  46. Seleniuro de hidrogeno +  Potasio —>

  47. Sulfato calcico + Carbonato de sodio  —>

  48. Cloruro estánnico + Nitrato de plata —>

  49. Nitrato de Sodio + Telenuro de Bario —>

  50. Carbonato de Aluminio + Ácido Clorhídrico —>

 

LEYES PONDERABLES DE LA QUÍMICA

 

Ley de conservación de la masa

  1.  Las masas atómicas gramo del magnesio y del oxigeno son 24 y 16 gramos, respectivamente, verifica y demuestra si esta ecuación  2Mg + O2    produce  MgO cumple con la ley de conservación de la masa

  2. Las masas atómicas gramo del aluminio y del azufre son 27 y 32 gramos, respectivamente, verifica y demuestra si esta ecuación  2Al + 3S    produce  Al2S3 cumple con la ley de conservación de la masa

  3. Las masas atómicas gramo del Mn2O7, MnO2 y O2 son 221,87, 86,93  y 32 gramos, respectivamente, verifica y demuestra si esta ecuación  2Mg + O2    produce  MgO cumple con la ley de conservación de la masa

Ley de Proporciones definidas

 

  1. Se calientan 4 gramos de azufre con 20 gramos de mercurio, sabiendo que el Azufre y el mercurio se combinan en la proporción 1:6,25 Calcular: a) Elemento Sobrante y en que cantidad. b) Reactivo Limitante. c) Cantidad de producto formado.

  2. El  Calcio y el oxigeno se combinan en la proporción 5:2. Si se hacen reaccionar 20 gramos de calcio con 7,75 gramos de oxigeno  Calcular: a) Elemento Sobrante y en que cantidad. b) Reactivo Limitante. c) Cantidad de producto formado.

  3. Se colocaron en una cuchara de combustión 2,4 gramos de hierro y 0,93 gramos de azufre, sabiendo que el Azufre y el mercurio se combinan en la proporción 1:6,25 Calcular: a) Elemento Sobrante y en que cantidad. b) Reactivo Limitante. c) Cantidad de producto formado.

  4. Al someterse a la acción del calor, 148,77 gramos de calcio con 51,43 de oxigeno se observo que el producto final era de aspecto heterogéneo si se combinaron en la relación 3,5 y 2,2. Calcular: a) Elemento Sobrante y en que cantidad. b) Reactivo Limitante. c) Cantidad de producto formado.

  5.  El Sodio y el oxigeno se combinan en la proporción 2,875:1. Si se hacen reaccionar 25 gramos de calcio con 7 gramos de oxigeno  Calcular: a) Elemento Sobrante y en que cantidad. b) Reactivo Limitante. c) Cantidad de producto formado.

 

Composición centesimal:

 

  1. Calcule la composición centesimal del CaSO4 ; si los P.A. son S = 32  Ca = 40  = 0 = 16

  2. Calcule la composición centesimal del hidroxido de calcio ; si los P.A. son H = 1  Ca = 40   0 = 16

  3. Calcule la composición centesimal del  gas propano C3H8 ; si los P.A. son H = 1  C = 12

  4. Calcule la composición centesimal del C6H12O6 ; si los P.A. son H = 1  C = 12   0 = 16 

                   FORMULAS EMPIRICA Y MOLECULAR

 

   1. En el analisis de un compuesto puro se ha hallado que contiene que contiene un 31,9 % de potasio, 28,9 % de Coloro, y 8un 39,2 de oxigeno. Calcula la formula empírica de ese compuesto. P.A: K = 39  Cl = 35,5 O = 16

  1. Un compuesto se prepara con 70 Gr de hierro y 150 gr  de Oxigeno. Calcula la formula empírica del oxido. P.A: Fe = 56  O = 16

  2. Un FeS contiene 46,55 % de hierro y 53,45 gramos de azufre Halle su formula empírica  Si  P.A: Fe = 56  S = 32 

  3. Calcula la formula empírica de un compuesto que contiene la siguiente composición centesimal 32,38 % de sodio, azufre 22,57 %  y 45,05 % de Oxigeno

  4. Si un compuesto tiene un 60 % de carbono y un 40 % de hidrogeno cuyo peso molecular es 291 Hallar su formula molecular. Si los P.A. son H = 1  C = 12  

  5. Un Químico analiza una muestra en el laboratorio y obtiene un 55,8 % de % carbono, el 11,6 % de Hidrogeno y el 32,6 % de Nitrógeno. su preso molecular es 171.  Hallar su formula molecular. Si los P.A. son H = 1  C = 12  N = 14

  6. Un solvente orgánico es analizado y se obtiene un 77,8 % de carbono y un 22,2 % de cloro. Determine su formula empírica.

  7. Tenemos un compuesto con un 56,6 de K, 8,7 % de C y un  X  % de oxigeno si su peso molecular es 138 Gr /mol. Halla la formula empírica y molecular si los P.A. son K = 39  C = 12, O = 16  

  8. Un material de peso molecular  59 gr/mol contiene 38,5 gr de carbono, 8,4 % de hidrogeno X % de nitrógeno y 27,2 %  de O2 .Hallar su formula empírica y  molecular. Si los P.A. son H = 1  C = 12  N= 14  O = 16

  9.  Ocho gramos de un oxido de hierro se componen de 5,6 gr de metal. Con estos datos y sabiendo que el P.A. DEL Fe es 56. calcule su formula empírica

  10. Cierto cloruro de mercurio contiene 84,67 % de mercurio Halle su formula empírica. P.A. del Hg 200 y Cl  = 35,5    

  11. La composición centesimal de un compuesto es la siguiente: 40 % de carbono 6,7 de Hidrogeno y 53,3 de oxigeno Si su peso molecular es 60.  Hallar su formula molecular. Si los PA. son H = 1  C = 12  O = 16

  12. Un compuesto tiene la siguiente composición: 39,99 % de carbono 6 40 % de carbono 6,7 de Hidrogeno y 53,3 de oxigeno Si su peso molecular es 180.  Hallar su formula molecular. Si los PA. son H = 1  C = 12  O = 16

  13. UN compuesto X tiene la siguiente composición: 5,88 % de hidrogeno y 94,12 % de oxigeno Si su peso molecular es 34.  Hallar su formula molecular.  Y Diga el nombre del producto formado. Si los PA. son H = 1 y  O = 16

  14. Un compuesto orgánico tiene un 52,2 % de carbono, 34,8 de oxigeno 13 % de hidrogeno y su peso molecular es 92 Hallar su formula molecular.   Si los PA. son H = 1  C = 12 y  O = 16

  15. Cual es la formula molecular de una sustancia cuyo analisis dio una formula empírica C2 H4 O y masa molecular 88 g/mol. Si los PA. son H = 1  C = 12 y  O = 16

 

 

 

 

ESTEQUIOMETRIA

 

 

 

Cuantos Moles de átomos y de moléculas hay en 16 Gr de 02?

Otro tema un poco difícil es como plantear la regla de 3 para diferenciar moles de tomos y de mol moléculas y mas aun si el elemento es un gas como el problema en cuestión n

Si UD vio la diferencia que explique en los tips de química  vera que:

 Regla de 3 para Moles de mol de moléculas

32gr  es a 6,02 * 1023

16 Gr   es a   X                    De donde:  X = 3,01  * 1023  moles de mol moléculas

 

Regla de 3 para Moles de átomos

16 gr  es a 6,02 * 1023

16 Gr   es a   X                  De donde:  X = 6,02  * 1023  moles de tomos.

 

PROBLEMAS

  1. Cuando el antimonio se quema en 1 atmósfera de oxigeno se produce la siguiente reacción: Sb + O —> Sb2O3. ¿Cuantos moles de Oxigeno se necesitaran para quemar 9 moles de antimonio? ¿Cuantos gramos de Sb2O3 se formaran?

  2. Cuando se quema El propano ( C3H8 )  en atmósfera de O2 se formaran C O2 y H2 O como productos de la reacción . Si se queman 2,8 moles de propano en un exceso de oxigeno. Cuantos Litros de C Omedidos en condiciones normales se obtendrán? y Cuantos gramos de  H2 O ? P.A: C = 12  H = 1   O = 16

  3. Cuando se produce la combustión del butano ( C4H10 )  en exceso de O2 se formaran C O2 y H2 O como productos de la reacción .  Cuantos Litros de  O2  y C Omedidos en condiciones normales serán necesarios para quemar 30 gramos de Butano? y Cuantos gramos de  H2 O ? P.A: C = 12  H = 1   O = 16  Reacción no balanceada  C4H10 + O —>   C O2 + H2 O

  4. Cuantos litros de oxigeno se necesitaran para quemar 40 litros de Hmedidos en CN ?  Reacción no balanceada  H2 + O —>   H2 O

  5. Cuando se produce la combustión del etano ( C2H6 )  en exceso de O2 . de acuerdo a la siguiente reacción  C2H6 + O —>   C O2 + H2 O Cuantos moles de  H2 O, y de O se consumirán a partir de 1,5 moles de Etano ? P.A: C = 12  H = 1   O = 16 

  6. Cuando se quema el metano ( CH4 )   de acuerdo a la siguiente reacción  CH4 + O —>   C O2 + H2 O Cuantos gramos de metano se quemaran con 5 litros de oxigeno?   ? P.A: C = 12  H = 1   O = 16 

  7. Cuantos gramos de anhídrido fosforoso se obtienen con 5 gramos de fósforo, si el rendimiento del proceso es de un 80 % ? P. A: P = 31 g/mol, 0 = 16 g/mol  reacción: P + O2  —>  P203

  8.  Cuantas moléculas hay en 0,84 gramos de cloruro de Bario?  P. A: Ba = 137 g/mol, Cl = 35,5 g/mol  

  9. Cuantos moles de metano( CH4 )   hay en 72. 1023  moléculas ?

  10. Cuantos gramos de oxigeno se obtendrán por la descomposición térmica de 20 gramos de oxido mercúrico  P. A: Hg = 201 g/mol, 0 = 16 g/mol  reacción: Hg + O2  —>  Hg0

  11. Calcula la cantidad de hidroxido de calcio que obtendremos a partir de 2 Kg de Oxido de Calcio. Si el oxido tiene una pureza de 90 %.Halla también los litros de  oxigeno a partir de la masa en cuestión en C.N.  Ca0 + H2O  —>  Ca(0H)2

  12.  ¿Cual es la masa de 1 mol de ácido nítrico? P.A: N = 14  H = 1   O = 16  

  13. ¿Cuantos gramos de Zinc puro deben ser atacados con un exceso de ácido sulfúrico si obtenemos 3 gramos de hidrogeno gaseoso H2?  Zn + H2SO—>   Zn SO4 + H2

  14. Cuantos gramos moles  y litros de S02 se podrán obtener a partir de 10 gramos de oxigeno. De acuerdo a la siguiente reacción CS2 + O2  —> CO2 + SO2   ( PA.  0 = 16   C = 12  S = 32 )

  15. Si se produce Cloro a partir de 217,25 gramos de HCl de acuerdo a la siguiente reacción MnO2 + HCl  —> MnCl2 + Cl2 + H2O   ( PA. Mn = 55   Cl = 35,5  O = 16 )

  16. Si se hacen reaccionar 160,73 litros de HCl en C.N ¿Cuantas moléculas, moles y gramos  de cloro se podrán obtener a partir de ese volumen?  HCl + + O2  —>  Cl2 + H2O ( P.A. H = 1   Cl = 35,5  )

  17. AL reaccionar el carburo de aluminio y el agua producen metano e hidroxido de aluminio según la siguiente reacción: Al4 C3  + H2O —>  CH4 + Al (OH)3. Si hacemos reaccionar 120 gramos de carburo con el agua necesaria . ¿ Cuantos gramos, moles y moléculas y litros  de hidroxido de Aluminio y litros de metano se obtendrán? ( PA.  0 = 16   C = 12  Al = 27  H = 1  )

  18. Si se hace reaccionar medio Kg de Carbonato de calcio de acuerdo a la siguiente reacción CaCO3 + HCl —> CaCl2 + CO2 + H2O Calcular ¿cuantos gramos de cloruro de calcio se formaran? , ¿cuantos moles de anhídrido carbónico y cuantos litros de agua se forman?  PA.  0 = 16   C = 12  Ca = 40  Cl = 35,5 

  19. ¿ Que Volumen de oxigeno en litros y en C.N se necesitan para combinarse con 18 gramos de hidrogeno para formar agua?  Reacción no balanceada  H2 + O —>   H2 O     

  20. ¿ Cuantos moles de átomos de Helio hay en 170 gramos de Helio? P.A. He = 4

  21. Calcula la masa de 2,12 moles de átomos de carbono P.A. C = 12

  22. ¿ Cuantos átomos y moles hay en 20 gramos de Boro?  P.A. B = 10,81

  23. ¿ Cuantos moles y gramos de Sn hay en 4,30 .1020   atomos?

  24. ¿ Que volumen de N2 tendrán 3,22 atomos del gas?

  25. ¿ Cuantos moles  litros y gramos de 02 se obtendrán calentando 5,5 moles de KClO3 ?  

  26. Calcula la cantidad de sodio en moles de atomos y moles de moléculas que hay en 2,55 .1020   atomos de sodio P.A. Na = 23

  27. ¿ Cuantas moléculas de agua hay en 9,08 moles de H2O ?

  28. Calcula la cantidad de oxigeno en moles de atomos y moles de moléculas que hay en 250 mg de O2.

  29. Halla la masa  de 0,14 atomos de sodio si supeso atómico es 23

  30. Si la masa molecular gramo del   N2  es 28 gr/mol halla la masa de 1 molécula y de 1 átomo

  31. ¿Cuantos moles de moléculas, y atomos hay en 7 gr de H2? 

 32. En Una muestra de 180 ml de benceno liquido puro de densidad 0,88 gr/cm3 hallar peso del benceno y átomos de C en la muestra C = 12 Gr/mol y = 16 Gr/mol

 33. Cuantos átomos hay presentes en 530 mg de KAuCl4?

 34. En La reacción 2 NaOH + H2 SO4 Produce Na2 SO4 + H2 O Cuantos moles de NaOH reaccionaran con 0,75 moles de H2 SO4?

a) Si se mezclan 0,75 moles de ácido sulfúrico con 2 moles de hidroxido de sodio. Cuanto Hidroxido reaccionara?

b) Si se mezclan 73,5 gramos de ácido sulfúrico con 80 gramos de hidroxido de sodio. Cuantos Gramos de sal reaccionaran?

 

 

 

 

 

 

 

TEORIA

 

 

 

 

EJERCICIOS DE TEORÍA ATÓMICA Y FORMULAS:

 

                   1. El número que aparece en el extremo superior izquierdo del símbolo de un elemento representa el número: a) Atómico  b) de átomos enlazados. c) masico. D) de cargas eléctricas

 

Vease tablas periódicas, es la masa molecular del elemento.

 

2    Del número asociado al símbolo 206 Pb la única información que se puede extraer es que: a) Su número atómico es 206  b) Contiene 206 protones. c) su numero masico es 206. D) Contiene 206 neutrones

Complementa la  anterior  y de ser así 206 es el numero masico del plomo

 

 

3.                  El elemento que tenga un número masico de 206 y un número de neutrones en el núcleo de 124 su número atómico es: a) 124  b) 330. c) 82. D) 84.

A = Z – N   y A = 206 – 124 = 82   

 

4.                  El numero que aparece como subíndice asociado a los símbolos de los elementos en el extremo inferior derecho es de a) Protones  b) de átomos enlazados. c) neutrones. D) de cargas eléctricas.

Cambiamos de tema a otro numero es el de átomos enlazados 

 

5.                  El número que aparece asociado al N2  es el número: a) Atómico  b) de átomos enlazados. c) masico. D) de cargas eléctricas.

 

 6.                  El número que aparece como subíndice en el extremo superior derecho de un símbolo es el número a) Atómico  b) de átomos enlazados. c) masico. D) de cargas eléctricas.

Como se cambia de tema, no es ni la B ni C   

 

7.                  El símbolo Cl-1 significa que en comparación con el átomo neutro, el Ion cloruro presenta: a) 1 electrón en exceso,  b) 1 protón en exceso. c) 1 electrón de déficit. D) 1 neutron de déficit.

 

 8.                  Cual es correcta? a) La letra inicial de cada símbolo se escribe con minúscula.  b) La letra inicial de cada símbolo se escribe con mayúscula. c) La segunda letra inicial de cada símbolo se escribe con mayúscula. d) Las 2 letras son mayúsculas.

 

9.                  De los números asociados  73 Li podemos concluir que un átomo neutro de litio contiene en su núcleo: a) 7 protones,  b) 4 protones. c) 3  neutrones. D) 3 protones.

 

10.                  Cual es una formula química? a) Pb  b) K. c) HCl. D)  Br.

 

11.                  El numero que aparece en el lado derecho y en la parte inferior de cada símbolo en una formula química recibe el nombre de a) Superíndice,  b) Carga iónica. c) subíndice. D)  numero Atómico.

 

 

12.                  De la formula N2 O3 podemos concluir que una molécula de esa sustancia contiene: a) 5 átomos de nitrógeno y 3 de oxigeno.  b) 2 átomos de nitrógeno y 3 de oxigeno. c) 3 átomos de nitrógeno y 2 de oxigeno.  D)  2 átomos de nitrógeno y 1 de oxigeno.

 

13.  Cuantas veces se repite la formula empírica en la molécula C5H8O12 N4?   a) 1,  b) 4  c) 3   D) 5. 

 

14.  Cual es el numero total de átomos presentes en la formula (C16H14O3)80?   a) 2400  b) 240. c) 2640. D) 33.

  

   

               15. Cual es el número de átomos de H presentes en la formula: (NH4)2 HPO4?  a) 4,  b) 8. c) 6. D) 9.  2 X 4 = 8, + 1 del H PO = 9                        

            

16. Cual es el numero de átomos de cada uno de los elementos  presentes en la formula: Fe 2(SO4)3? El orden será Fe, S y 0 respectivamente.  a) 2, 1 y 4,  b)1, 2 y 12. c) 2, 3 y 12  D) 2, 3 y 4.

 

  

17. Un compuesto cuya formula molecular sea K2SO4 deberá tener como formula empírica: a) KSO2 ,  b) K4S2O8. c) K2SO4. D) K2S2O4

 

            

             18. Se llaman las formulas que muestran la forma en que se encuentran distribuidos los átomos en una molécula: a) molecular ,  b) iónica c) empírica. D) Estructural. 

              

             

19. Un compuesto contiene 6 átomos de carbono, 12 átomos de hidrogeno y 6 de átomos de oxigeno, su formula empírica es: a)  C6H12O6  ,  b)  C6H6O6 . c)  CH2O . D)  C2H4O2

 

20. La partícula nuclear mas usada para detener reacciones en cadena es: a) el protón  b) El positrón. c) El  neutron. D) El electrón

               

              21. Una guerra nuclear de 5000 megatones generaría una masa de humo de un espesor tan grande como para atenuar la luz del sol de manera significativa, tal que al mediodía solo habría el 1 % de la luz normal, dando origen así a lo que se conoce como "invierno nuclear" en consecuencia   a) Se destruiría la capa de ozono parcialmente.,  b) No hubiese fotosíntesis. c) Casi todo el planeta se enfriaría por debajo del punto de congelamiento del agua. D) Todas las anteriores.

 

 

           Densidad Soluciones y Propiedades Características

 

      

22.                  Son solo propiedades características: a) densidad, color, olor. B) masa volumen, solubilidad. C) dureza calor especifico brillo. D) densidad Solubilidad, punto de fusión.

 

23.                  Son propiedades no características: a) densidad, masa, punto de ebullición. B) masa volumen, temperatura  C) dureza, calor especifico, brillo.  D) Forma cristalina, Solubilidad, punto de fusión.

 

24.                  Tres muestras de diferentes materiales y de un mismo tamaño presentan: A) Iguales puntos de fusión y de ebullición y diferentes solubilidades. B) Iguales puntos de fusión y de ebullición y  solubilidades. C) Diferentes puntos de fusión y de ebullición y solubilidades. D) Diferentes puntos de fusión y de ebullición e iguales solubilidades.

 

25.                  Tres muestras del mismo material y diferentes tamaños presentan A) Iguales solubilidades y diferentes densidades. b) Iguales solubilidades y densidades. C) Diferentes solubilidades y  densidades. D) Diferentes solubilidades e iguales densidades.

 

26.                  Para que 2 muestras de diferentes tamaños corresponderán a un mismo material deberán poseer: A) Iguales Propiedades características B) diferentes propiedades no características. C) Iguales  propiedades no características. D)  Diferentes propiedades  características.

  

27.                  Si una muestra es poco densa e insoluble en agua y ocurre un incendio y los bomberos tratan de apagarlos con agua sucede: A) El incendio se apaga enseguida. B) La sustancia se disuelve en agua y el incendio se apaga. C) El incendio no se apaga hasta que se consume la sustancia. D) El incendio se apaga por que el agua al ser mas densa cubre toda la sustancia

  

28.                  Algunas sustancias cuando se disuelven en agua caliente y se dejan enfriar producen hermosos cristales coloreados. La principal característica que permite explicar la aparición de los cristales es: A) El puntos de fusión. B) La solubilidad. C) El punto de ebullición . D) La densidad..

 

29.                  Es un ejemplo de solución: A) La gasolina. B) El agua salada. c) La leche. D ) el agua destilada.

 

30.                  Cual es el procedimiento para separar los componentes de una mezcla de agua, alcohol y éter? A) Evaporación. B) filtración.  C) Decantación  D) Destilación.

 

31.                  Cual es el procedimiento para separar los componentes del  agua salada? A) Evaporación. B) filtración.  C) Decantación  D) Cristalización.

  

32.                  No es homogéneo: A) EL  granito. B) El alcohol. c) La sal. D ) el agua destilada.

  

33.                  Cual es el procedimiento para separar los componentes de una mezcla de agua- arena, kerosén y sal? A) Disolución, filtración, evaporación. B) Evaporación, filtración, Cristalización.  C)  Cristalización, filtración, evaporación.   D) Filtración,  Decantación,  Evaporación.

 

34.                  En el agua de mar, la sal representa: A) El Soluto. B) El solvente C) La solución  D) Soluto y solvente

  

35.                  Si al someter 800 cc de agua salada a la acción del calor quedan como residuo 40 gr de sal ello quiere decir que la concentración de la solución era: A) 5 % en m/v  B) 95 % en m/v   C) 5 %  en v/v.  D) 20 % en m/v

 

36.                  En 500 cc de solución acuosa de cloruro de sodio al 40 % m/v están presentes: A) 250 cc de sal. B) 300 ml de sal C) 200 gr de sal  D) 300 gr de agua.

 

37.                  Una solución al 10 % m/v contiene disueltos: A)  10 gr de soluto. B) 10 cm3 de solvente. C) 90 gr de solvente. D) 90 cc de solvente.

  

38.                  Aplicase a las soluciones que contienen la máxima cantidad de soluto disuelto a una temperatura determinada. A) Sobresaturadas. B) Saturadas. C) Diluidas. D) Concentradas.  +

 

39.                  Cual de los siguientes ejemplos constituye un ejemplo de solución de sólido en liquido? A) Acero. B) Mercurio en oro. C) Níquel en cobre. D) Sal en agua.

  

40.                  Cual de los siguientes ejemplos constituye un ejemplo de solución de gas en liquido? A) Bebidas carbonatadas. B) Gas licuado. C) Vapor de agua en el aire. D) Niebla.

 

41.                  Son las soluciones con poco soluto disuelto en ella  A)  Sobresaturadas. B) Saturadas. C) Diluidas. D) Concentradas.

 

42.                  En 400 cc de solución acuosa de alcohol al 20 % estarán presentes. A) 320 cc de agua en 400 cc de solución. B) 80 cc de solvente en 320 cc de solución.  C) 80 cc de soluto en 400 cc de solvente. D) 320 cc de soluto en 400 cc de solución.

   

43.                  Son las soluciones con exceso de soluto no disuelto en ella  A)  Sobresaturadas. B) Saturadas. C) Diluidas. D) Concentradas.

 

44.                  El agua potable contiene menos de 1000 partes de sal disueltas en un millón de partes de agua, y el agua marina contiene 35000 partes de sal disueltas en un millón de partes de agua. En consecuencia, las concentraciones son 0,1 % en m/v y 3,5 % en m/v respectivamente. Si se calientan 2000 cc de cada muestra de agua se obtendrán:   A)  2 gr de sal en la potable y 70 gr de sal en la del mar. B)   70 gr de sal en la potable y 2 gr de sal en la del mar. C)   1 gr de sal en la potable y 35 gr de sal en la del mar. D)  2 gr de sal en la potable y 53 gr de sal en la del mar.

         

 

 

MEZCLAS; SUSTANCIAS PURAS; METALES Y NO METALES

45.                  Son los materiales homogéneos de composición constante a) Mezclas b) Coloides. c) Suspensiones d) Las Sustancias Puras.

            

46.                  ¿Cual enunciado describe el comportamiento de las mezclas? a) Exhiben un rango de valores para cada propiedad característica. b) Sus propiedades características presentan un valor constante. c) Presentan composición constante d) Sus propiedades son iguales a las de sus sustancias componentes.

         

 47.                  Son solo Sustancias Puras: A) Carbón y sal  B) latón y la leche. C) Cemento y Kerosén. D) azúcar y arena.

           

 48.                  Son aleaciones: A) Soldadura y Acero.  B) bronce y la leche. C) Cemento y plástico. D) latón y bronce.

         

  49.                  Son sustancias puras aquellas que: a) Exhiben un rango de valores para cada propiedad característica. b) Sus propiedades características presentan un valor constante. c) Presentan composición variable d) Sus componentes se pueden separar por procedimientos físicos..

            

 

METALES Y NO METALES

 

50.                  Son solo Elementos: A) Carbón y azufre  B) Oro y hierro. C) Calcio y Plomo. D) Cobre y la tiza

         

 51.                  Son sustancias puras que no se pueden descomponer en sustancias mas simples  A) Los compuestos orgánicos  B) Las mezclas. C) Los Compuestos inorgánicos. D) Los elementos

             

52.                  Estos elementos se encuentran en estado gaseoso a temperatura normal. A) Cloro e hidrogeno   B) Oxigeno y fósforo. C) Neon y Iodo. D) Helio y Bromo.

         

 53.                  Es falso: a) Toda sustancia es un elemento pero no todo elemento es una sustancia. B) Todo metal es un elemento pero no todo elemento es un metal. c) Toda sustancia es un compuesto inorgánico pero no todo compuesto inorgánico es una sustancia.  d) Toda sustancia es un compuesto pero no todo compuesto es una sustancia.

            

 54.                  Cual de este par de elementos se encuentran en mayor proporción en el cuerpo humano? A) Carbono y Nitrógeno.  B) Carbono e hidrogeno. c) Carbono y Oxigeno. D) Calcio y Oxigeno.

 

            55.                  El Níquel es un metal porque: A) Puede reducirse a laminas y alambres. B) Es un buen conductor del calor y la electricidad. C) Posee Brillo metálico. D) Todas las Anteriores.

            

 56.                  Estos dos metales fueron los mas utilizados en la construcción de rieles del metro de Caracas:   A) Hierro y Plomo.  B) Hierro y Estaño. c) Hierro y Cobre. D) Aluminio y Estaño

         

 57.                   Son maeleables: A) Hierro y Aluminio.  B) Hierro y Oro. c) Cinc y Plomo. D) Aluminio y Azufre

         

 58.                   La Propiedad que tienen algunos metales de ser estirados en forma de hilos muy delgados recibe el nombre de A) Maleabilidad.  B) Dureza. c) Tenacidad. D) Ductilidad:

         

 59.                  Son los mas comunes en la corteza terrestre: A) Hierro y Oro.  B) Hierro y Sodio. c) Hierro y Cobre. D) Aluminio y hierro.

 

                                 

  

60.                  Es ampliamente usado en la extracción de oro y plata A) Nitrógeno.  B) Platino. c) Mercurio. D) Estaño

         

 

61.                  Una aleación que contenga 83 % de hierro, 14 % de Cromo, 3 % de carbón y 2 % de níquel es A) Un bronce especifico.  B) Un acero inoxidable. c) Un latón.  d) Una amalgama

             

 

62.                  Este elemento al alearse con el cobre forma latón: A) Zinc.  B) Plomo. c) Estaño. D) Plata.

         

 

63.                  Se usa para partes de aviones y del metro, telescopios, materiales quirúrgicos y decoraciones interiores. A) Oro.  B) Platino. c) Plata. D) Aluminio

             

 

64.                   El yacimiento de aluminio mas importante del país se encuentra en A) Lobatera. B) El cerro Bolívar .c) EN Lara D) el cerro Páez del sector Los Pijiguaos 

            

 

65.                   Se utiliza en cirugía dental y para fabricar instrumentos científicos; A) Oro.  B) Plomo. c) Estaño.  D) Platino.

            

 

66.                  Se usa en la fabricación de cables y para preparar bronces A) Níquel.  B) Cobre. c) Estaño. D) Plata.

 

 

 

 

 

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